Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Образование и воспитание » Сера и ее соединения на уроках химии и экологии » Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Страница 2

Серная кислота

Таблица 2. Получение серной кислоты контактным способом

Стадия	Уравнения реакций
Обжиг пирита и получение оксида серы (IV)
Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора (V2O5)
Растворение SО3 в серной кислоте и получение олеума	H2SO4 + nSO3 ® H2SO4 × nSO3 Олеум используют для получения серной кислоты любой концентрации, разбавляя его в воде. Олеум перевозят в железных цистернах. H2SO4 ×nSO3 + nH2O ® (n – l)H2SO4

Таблица 3. Химические свойства серной кислоты

Свойство	Описание и уравнения реакций
Реакции разбавленной серной кислоты
С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода	2Na + H2SO4 ® Na2SO4 + Н2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2
С оксидами металлов	H2SO4 + MgO ® MgSO4 + H2O
С солями более слабых и более летучих кислот	H2SO4 + Na2CO3 ® Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl3 ® BaSO4 + 2HCl
С основаниями	H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O
С аммиаком	2NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SО4
Реакции концентрированной серной кислоты
Взаимодействие с неактивными металлами	2H2SO4 + 2Ag ® Ag2SO4 + SO + 2H2O H2SO4 + Cu ® CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + Hg ® HgSO4 + SO2 + 2H2O Следует помнить, что, так как в концентрированной серной кислоте окислителем является анион SO42-, а не катион Н+, то водород не выделяется.
Взаимодействие с активными металлами	Активные металлы восстанавливают серную кислоту до H2S: 4Mg + H2SO4 ® 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с менее активными металлами	Менее активные металлы восстанавливают серную кислоту до SO2: 2H2SO4 + Zn ® ZnSO4 + SO2 + 2H2O В зависимости от концентрации могут образовываться и другие продукты реакции, например: S или Н2S. 4H2SO4 + 3Zn ® 3ZnSO4 + S¯ + 4H2O 5H2SO4 + 4Zn ® 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с алюминием, хромом и железом	На холоде с этими металлами серная кислота не взаимодействует. При нагревании идут следующие реакции:
Взаимодействие с неметаллами	S + 2H2SO4 ® 3SO2 + 2H2O С + 2H2SO4 ® 2SO2 + CO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 ® 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Окисление сложных веществ	8HI + H2SO4 ® 4I2¯ + H2S + 4H2O 2HBr + H2SO4 ® Br2¯ + SO2 + 2H2O 3H2S + H2SO4 ® 4S¯ + 4H2O H2SO4 + nC12H22O11 ® 12nC + H2SO4 × 11nH2O

Урок № 1. Положение химических элементов подгруппы кислорода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

Цели и задачи: учащиеся должны уметь применять знания о строении атома для характеристики атомов элементов подгруппы кислорода; знать, как изменяется строение атомов элементов главной подгруппы.

Ход урока

I. Организационный момент; проверка домашнего задания

II. Новый материал.

1. Строение атомов кислорода и серы (табл. 4).

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7

Статьи по педагогике:

Широкомасштабные реформы в системе образования республики узбекистан в годы независимости
Широкомасштабные реформы в системе образования. С приобретением Республикой Узбекистан статуса независимости, все сферы нашей жизни стали претерпевать глубокие изменения. Эти изменения потребовали адекватной перестройки всей системы образования, изменение целей, задач, содержания деятельности образ ...

Структура модуля
Данная структура определяется посредством: 1) разделения содержания модуля на учебные элементы (УЭ) с учетом интегрирующей цели и в соответствии с анализом предметных знаний. Это будут учебные элементы теоретического содержания модуля. Они идут под номерами УЭ-1, УЭ-2, УЭ-3 и т.д.; 2) выделения тре ...

Анализ ситуации в системе образования
Обратимся к основным свойствам существующей системы образования и тем проблемам и противоречиям с современными условиями, в которых оно функционирует: · Единая программа для всех обучаемых Противоречит уникальности каждого из нас. У каждого свои склонности, желания, а также видение своего будущего. ...

Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Категории