Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Образование и воспитание » Сера и ее соединения на уроках химии и экологии » Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Страница 2

Серная кислота

Таблица 2. Получение серной кислоты контактным способом

Стадия	Уравнения реакций
болстер купить, hot Обжиг пирита и получение оксида серы (IV)
Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора (V2O5)
Растворение SО3 в серной кислоте и получение олеума	H2SO4 + nSO3 ® H2SO4 × nSO3 Олеум используют для получения серной кислоты любой концентрации, разбавляя его в воде. Олеум перевозят в железных цистернах. H2SO4 ×nSO3 + nH2O ® (n – l)H2SO4

Таблица 3. Химические свойства серной кислоты

Свойство	Описание и уравнения реакций
Реакции разбавленной серной кислоты
С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода	2Na + H2SO4 ® Na2SO4 + Н2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2
С оксидами металлов	H2SO4 + MgO ® MgSO4 + H2O
С солями более слабых и более летучих кислот	H2SO4 + Na2CO3 ® Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl3 ® BaSO4 + 2HCl
С основаниями	H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O
С аммиаком	2NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SО4
Реакции концентрированной серной кислоты
Взаимодействие с неактивными металлами	2H2SO4 + 2Ag ® Ag2SO4 + SO + 2H2O H2SO4 + Cu ® CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + Hg ® HgSO4 + SO2 + 2H2O Следует помнить, что, так как в концентрированной серной кислоте окислителем является анион SO42-, а не катион Н+, то водород не выделяется.
Взаимодействие с активными металлами	Активные металлы восстанавливают серную кислоту до H2S: 4Mg + H2SO4 ® 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с менее активными металлами	Менее активные металлы восстанавливают серную кислоту до SO2: 2H2SO4 + Zn ® ZnSO4 + SO2 + 2H2O В зависимости от концентрации могут образовываться и другие продукты реакции, например: S или Н2S. 4H2SO4 + 3Zn ® 3ZnSO4 + S¯ + 4H2O 5H2SO4 + 4Zn ® 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с алюминием, хромом и железом	На холоде с этими металлами серная кислота не взаимодействует. При нагревании идут следующие реакции:
Взаимодействие с неметаллами	S + 2H2SO4 ® 3SO2 + 2H2O С + 2H2SO4 ® 2SO2 + CO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 ® 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Окисление сложных веществ	8HI + H2SO4 ® 4I2¯ + H2S + 4H2O 2HBr + H2SO4 ® Br2¯ + SO2 + 2H2O 3H2S + H2SO4 ® 4S¯ + 4H2O H2SO4 + nC12H22O11 ® 12nC + H2SO4 × 11nH2O

Урок № 1. Положение химических элементов подгруппы кислорода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

Цели и задачи: учащиеся должны уметь применять знания о строении атома для характеристики атомов элементов подгруппы кислорода; знать, как изменяется строение атомов элементов главной подгруппы.

Ход урока

I. Организационный момент; проверка домашнего задания

II. Новый материал.

1. Строение атомов кислорода и серы (табл. 4).

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7

Статьи по педагогике:

Анализ состояния функционального базиса письма у старших дошкольников с нарушением речи
Письмо и чтение представляют собой особые формы речевой деятельности, имеющие сложную психологическую структуру. Формирование навыков письма и чтения тесно связано с развитием устной речи. Поэтому при недоразвитии устной речи возникает необходимость обследовать не только уровень развития языковых с ...

Качественная характеристика финского образования
Те факторы, которыми объясняются успехи финского школьного обучения, можно условно разделить на социокультурные (контекстные) и институциональные (структурные). К социокультурным относятся объяснения, апеллирующие к национальным традициям и социальным условиям функционирования финской системы образ ...

Результаты исследования и их обсуждение
Наблюдение уроков проводилось в 4 классах. На первом уроке учитель не акцентировала внимание на приёмах развивающего чтения и не использовала их полностью. На этапе подведения итогов была проведена взаимопроверка, учащиеся оценили себя за работу на всём уроке. На втором уроке учитель применила приё ...

Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Категории