Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Образование и воспитание » Сера и ее соединения на уроках химии и экологии » Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»

Страница 5

3. Физические свойства. Серная кислота — бесцветная, тяжелая (r =1,84 г/см3), нелетучая жидкость. При растворении ее в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту (рис. 2)! Концентрированная серная кислота поглощает из воздуха водяные пары. В этом можно убедиться, если открытый сосуд с концентрированной серной кислотой уравновесить на весах: через некоторое время чашка с сосудом опустится.

Рис. 2. Приготовление раствора серной кислоты

4. Химические свойства. Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для кислот и специфическими (табл. 7).

Таблица 7

Химические свойства серной кислоты

Общие с другими кислотами

Специфические

1. Водный раствор изменяет окраску индикаторов.

1. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (искл. Аu, Pt и нек. др.). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S, например:

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2­ +2H2O

2. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами:

H2SO4+Zn ® ZnSO4+H2­

2H+ + SO42-+Zn0 ® Zn2+ + SO42- +H20­

2H+ + Zn0 ® Zn2+ + H20­

2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:

H2SO4 + nH2O ® H2SO4 × nН2О+ Q

Концентрированная серная кислота способна отщепить от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества

3. Реагирует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + MgO ® MgSO4 + H2O

2H++SO42-+MgO®Mg2++SO42-+H2O

2H+ + MgO ® Mg2+ + H2O

3. Характерной реакцией на серную кислоту и ее соли является взаимодействие с растворимыми солями бария:

Н2SО4 + ВаСl2 ® BaSO4¯ +2HCl

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ® BaSO4¯ + 2Н+ + 2Сl-

Ba2+ + SO42- ® BaSO4¯

Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте

4. Взаимодействует с основаниями:

H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- ®

® 2K+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- ® 2H2O

Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль:

H2SO4+NaOH ® NaHSO4+H2O

5. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:

3H2SO4+Ca3(PO4)2 ®3CaSO4+2H3PO4

Применение. Серную кислоту широко применяют (рис. 3), она является основным продуктам химической промышленности.

Рис. 3. Применение серной кислоты: 1 – получение красителей; 2 – минеральных удобрений; 3 – очистка нефтепродуктов; 4 – электролитическое получение меди; 5 – электролит в аккумуляторах; 6 – получение взрывчатых веществ; 7 – красителей; 8 – искусственного шелка; 9 — глюкозы; 10 — солей; 11 – кислот.

Серная кислота образует два ряда солей — средние и кислые:

Na2SО4 NaHSО4

сульфат натрия гидросульфат натрия

(средняя соль) (кислая соль)

Соли серной кислоты широко используют, например, Na2SO4×10H2O – кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль) применяют в производстве соды, стекла, в медицине и ветеринарии. CaSO4×2H2O – кристаллогидрат сульфата кальция (природный гипс) – применяют для получения полуводного гипса, необходимого в строительстве, а в медицине – для накладывания гипсовых повязок. CuSO4×5H2O – кристаллогидрат сульфата меди (II) (медный купорос) – используют в борьбе с вредителями растений.

III. Закрепление нового материала

1. Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху?

2. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому, как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель.

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Статьи по педагогике:

Правила оформления сносок и ссылок
Сноски и ссылки на использованную литературу являются обязательными элементами учебно-научной работы. В этом проявляется культура отношения к чужой мысли, чужому тексту. Сноска - вспомогательный текст пояснительного или справочного характера (перекрестная ссылка, библиографическая ссылка, примечани ...

Влияние эмоций на познавательные процессы
Под влиянием эмоций течение всех познавательных процессов может изменяться. Эмоции могут избирательно способствовать одним познавательным процессам и тормозить другие. Человек, находящийся в эмоционально нейтральном состоянии, реагирует на предметы в зависимости от их значимости, при этом, чем важн ...

Особенности культурного поведения подростков с нарушением интеллекта
В данном параграфе необходимо обратиться к понятию «интеллект», к причинам, вызывающих умственную отсталость, к особенностям поведения подростков с нарушением интеллекта. Интеллект (от латинского слова intellektus – разумение, понимание, постижение). В психологической науке рассматривается как «отн ...

Категории

Copyright © 2019 - All Rights Reserved - www.eduguides.ru